Bohr y la teoría cuántica

Concordaba de forma precisa con la teoría cuántica de la luz de Planck.

el tren salta repentinamente a una vía interior que tiene a su lado

Al final del curso estival Bohr dejó Manchester y volvió a Dinamarca

Bohr inició su trabajo sobre la estructura atómica en 1912, después de su traslado de la Universidad de Cambridge a la de Manchester para trabajar con Rutherford

en el estado estacionario el electrón no emite energía alguna. El electrón solo emite energía cuando salta de una órbita más externa a otra interna.

El radio de cada órbita está relacionado con el número requerido para la fórmula de Balmer.

para emitir la cantidad fija de energía requerida, el electrón tenía que moverse entre ciertas órbitas fijas

Cuanto mayor el radio, a mayor velocidad orbitaría el electrón, y por tanto mayor sería su energía

En teoría, el electrón único del átomo de hidrógeno podía girar alrededor del núcleo describiendo todo tipo de órbitas diferentes

Bohr se concentró en el elemento más simple de todos, el hidrógeno.